(1)CaCO 3消耗了氯水中的HCl，使Cl 2+H 2O
HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大
(2)Ca(HCO 3) 2
(3)在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
(4)碳酸钙与CO 2反应生成的Ca(HCO 3) 2使生成CO 2的物质的量小于
(5)从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
本题是探索性的实验，研究定性和定量的问题和平衡移动的知识及观察能力、误差分析能力。
由于CaCO 3消耗了氯水中的HCl，使Cl 2+H 2O
HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大。过量的碳酸钙与释放出的CO 2在水中反应生成Ca(HCO 3) 2。发现
明显小于
，原因是CO 2并没有完全释放出去。由Ⅰ到Ⅱ会有水蒸发出去，那么在Ⅱ中冷却，所以Ⅱ中的液体增多了。