解题思路：根据非金属强弱的比较依据：
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件：越容易非金属性越强．
A、同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，氢化物越不稳定，故A错误；
B、同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，氢化物越不稳定，故B正确；
C、同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确；
D、同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，与氢气越难反应，生成物越不稳定，故D正确；
故选：A．
点评：
本题考点： 卤素原子结构及其性质的比较．
考点点评： 抓住非金属性越强，与氢气越容易反应，生成物越稳定．