（1）由图可知，由图可知，在5～10分钟、12分钟后，甲烷浓度不变，是平衡状态；10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则升高温度符合题意，
故答案为：5～10分钟、12分钟后；升高温度；
（2）甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH 4和CO 2，且甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的体积不变，乙的压强不变，则假定甲不变，乙中发生CH 4+CO 2⇌2CO+2H 2，其体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，乙容器中CH 4的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长，则乙中CH 4的转化率随时间变化的图象为：
，
故答案为：
；
（3）由表格中的数据可知，气体的体积相同，则物质的量与浓度成正比，Qc=
2.0×2.0
2.0×8.5 ＜K=1.0，该反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，即选a，
故答案为：a；
②800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0，向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H 2O，设参加反应的CO为xmol；
CO（g）+H 2O（g）⇌CO 2（g）+H 2（g）
起始量（mol）：2 4 0 0
转化量（mol）：x x x x
平衡量（mol）：2-x 4-x xx
K=
c(C O 2 )c( H 2 )
c(CO)c( H 2 O) =
x
2 •
x
2
2-x
2 •
4-x
2 =1，
所以x=
4
3 mol，
所以平衡时CO的转化率为：
4
3 mol
2mol ×100%=66.7%，
答：达到平衡时CO的转化率66.7%．