解题思路：金属与酸反应生成氢气的质量相等，可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．
A、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是钠，产生氢气质量不同，故A错误；
B、盐酸足量，假设生成氢气的质量为1g．
则设镁的质量为x，铝的质量为y，钠的质量为z．则有：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
x 1g
则[24/x＝
2
1g]，解得x=12g
设9g铝产生氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
y 1g
则[54/y＝
6
1g]，解得y=9g
设32.5g锌产生氢气的质量为z
2Na+2HCl═2NaCl+H2↑
46 2
z1g
则[46/z＝
2
1g]，解得z=23g，故放入的Na、Mg、Al的质量比为23：12：9．
故B正确；
C、若放出的氢气质量相同，则参加反应的相同溶质质量分数的盐酸相同，因为相同质量的盐酸所含氢元素的质量相同，故C错误；
D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误，
故选：B．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了金属与酸反应生成的氢气质量的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合根据化学方程式的计算进行．