解题思路：（1）根据过滤的原理分析回答；
（2）生活中常采用煮沸的方法降低饮用水的硬度；活性炭有吸附性可出水的异味；用pH试纸测定饮用水的酸碱度；根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析X的化学式；根据化合价原则，求出K2FeO4中Fe的化合价．
（1）“c指标”是澄清透明，可通过过滤除去水的不溶性杂质来实现；
（2）生活中常采用煮沸的方法降低饮用水的硬度；活性炭有吸附性，除去饮用水的异味可采用活性炭；测定饮用水的酸碱度，可使用pH试纸．根据反应的化学方程式Fe2O3+3X+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，反应物中铁、氧、钾、氢原子个数分别为2、7、4、4，反应后的生成物中铁、氧、钾、氮、氢原子个数分别为2、16、7、3、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个钾原子、3个氮原子和9个氧原子，则每个X分子由1个钾原子、1个氮原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为KNO3．在K2FeO4中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
故答为（1）过滤；（2）煮沸；活性炭；pH试纸； KNO3；+6．
点评：
本题考点： 自来水的生产过程与净化方法；溶液的酸碱度测定；硬水与软水；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题考查了水的净化、质量守恒定律的应用、化合价的计算等基础知识，难度不大，易出错，要认真对待．