（1）盐酸是氯化氢的水溶液，所以溶质是氯化氢，化学式是HCl，故答案为：HCl
（2）由图中所给的信息，可知该浓盐酸的溶质质量分数是36%，根据稀释前后溶质的质量不变可得：需要这种浓盐酸的质量为120g×3%÷36%=10g．故答案为：10
（3）浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口形成白雾，使溶质HCl减少，根据溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量 ×100% 可知，溶质的质量分数变小了，故答案为：浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数必然变小
（4）电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有氢离子．故答案为：H +
1年前
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