解题思路：（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此判断；
（2）依据硫酸分子和氨气分子的构成求解；
（3）根据二者性质分离：氯化钠熔点高热稳定性强；碘加热以升华；
（4）除杂的原则：不增：不增加新的杂质；不减：不减少被提纯物质；易分离：杂质与被提纯物质容易分离，根据不同离子的特性，选择合适的试剂和顺序，注意所加试剂必须过量，据此解答．
（1）①NH3本身不能电离，属于非电解质；
②CaCO3是化合物，在熔融状态下能够导电，属于电解质；
③酒精属于非电解质；
④饱和食盐水混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑤Cu 是单质，不是电解质也不是非电解质；
⑥KOH化合物，在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑦HCl是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质；
故答案为：②⑥⑦；
（2）设需要氨气的体积为x，
14.7gH2SO4分子所含氢原子数：[14.7g/98g/mol]×2=0.3mol；xL标况下氨气含氢原子数：[x/22.4L/mol]×3，
根据题意得：[x/22.4L/mol]×3=0.3 解得x=2.24L；
故答案为：2.24；
（3）氯化钠熔点高热稳定性强，碘加热易升华，可以利用升华的方法除去氯化钠中的碘；
故答案为：加热或升华；
（4）除杂时加入的试剂必须过量保证杂质离子除尽，不能引人新的杂质．
NaOH与MgCl2反应，除去Mg2+，过量后可以用盐酸除去；BaCl2与Na2SO4反应，除去SO42-，过量后可用Na2CO3溶液除去；Na2CO3与BaCl2、CaCl2反应，除去Ca2+、Ba2+；盐酸与NaOH溶液、Na2CO3反应，除去过量的OH-、CO32-；最后，经过滤除去沉淀，然后蒸发，过量的HCl随水分蒸发掉，得到纯净的食盐；
故答案为：D→E→I→C→B→F→A．
点评：
本题考点： 电解质与非电解质；物质的量的相关计算；物质的分离、提纯和除杂．
考点点评： 本题考查了电解质的判断，物质的量的相关计算，物质分离的方法，粗盐的精制，题目综合性强，涉及到的知识多是高考常考的内容，但是都是基础知识，难度不大．