铁为副族元素,其金属活动在“钾钙钠镁铝锌*铁锡铅（氢）铜汞银铂金”中在氢的前面,属于较活泼金属.在空气中能在有氧,水,二氧化碳的条件下较快腐蚀,因为这是发生化学腐蚀,碳酸条件下更容易.若铁与排在它后面的金属或能导电非金属接触并有电解质条件下形成原电池,腐蚀将更快.
****化学腐蚀与电化学腐蚀的区别
化学腐蚀 电化学腐蚀
共同点 M – xe- = Mx+
不同点 (1)金属与氧化剂直接得失电子 利用原电池原理得失电子
(2)反应中不伴随电流的产生 反应中伴随电流的产生
(3)金属被氧化 活泼金属被氧化
**** 电化学腐蚀 (以钢铁为例)
1.析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)
负极:Fe – 2e- = Fe2+
正极:2H+ + 2e- = H2 ↑
总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
2.吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)
负极:2Fe – 4e- = 2Fe2+
正极:O2+4e- +2H2O = 4OH-
总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3