Question

某烃2.8g在氧气中燃烧生成8.8gCO 2 和3.6gH 2 O，在标准状况下其密度为2.5g/L，求其分子式．已知该

Answer 1

该烃在标准状况下其密度为2.5g/L，则其摩尔质量=2.5g/L×22.4L/mol=56g/mol，

2.8g该烃的物质的量=

2.8g

56g/mol =0.05mol，

8.8gCO ₂的物质的量=

8.8g

44g/mol =0.2mol，

3.6gH ₂O的物质的量=

3.6g

18g/mol =0.2mol，

故该烃分子中N（C）=

0.2mol×1

0.05mol =4，N（H）=

0.2mol×2

0.05mol =8，

故该烃的分子式C ₄H ₈，

该烃可以是溴水褪色，说明该烃中含有1个C=C双键，故该烃的结构简式有：

CH ₂=CHCH ₂CH ₃、CH ₃CH=CHCH ₃、CH ₂=C（CH ₃） ₂，

答：该有机物的分子式为C ₄H ₈；符合要求的所有结构简式CH ₂=CHCH ₂CH ₃、CH ₃CH=CHCH ₃、CH ₂=C（CH ₃） ₂．