答案 C
A 2>1>3 氯化铵毕竟是盐,水解程度不会大于弱酸的电离程度
B 应是3 醋酸是弱酸,稀释促进电离,也就是如果说原来pH3稀释至原来10倍pH应小于四,而硫酸强酸,稀释不影响电离,也就是如果说原来pH3稀释至原来10倍pH应是四
C 三种溶液均呈酸性,强酸强碱都抑制水的电离的,而强酸弱碱盐即这里的氯化铵溶液促进水的电离,故正确
D 应是2 25ml 0.1mol/l 的氢氧化钠后3还是酸性；1可以看作完全中和后生成溶液,由于水解而呈弱碱性；2在常温下,铵盐与碱反应是忽略氨气溢出的,毕竟氨气在水中的溶解度极大,那这样是弱碱的电离,碱性强于醋酸钠