Question

环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2的废气1.00L，缓慢通过足量溴水（化学方程

Answer 1

解题思路：（1）生成的沉淀2.33g是硫酸钡，根据n=[m/M]计算硫酸钡的物质的量，根据硫元素守恒，可知n（SO₂）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄），根据V=nVm计算二氧化硫的体积，利用体积分数定义计算；

（2）根据c=[n/V]计算稀释后H₂SO₄的物质的量浓度；

（3）根据SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O计算消耗Ca（OH）₂的质量．

（1）2.33g硫酸钡的物质的量为[0.233g/233g/mol]=0.001mol，根据硫元素守恒，可知n（SO₂）=n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.001mol，故二氧化硫的体积为0.001mol×22.4L/mol=0.0224L，二氧化硫的体积分数定义为[0.0224L/1L]×100%=2.24%，

故答案为：2.24%；

（2）由（1）计算可知，n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.001mol，故溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H₂SO₄的物质的量浓度为[0.001mol/0.1L]=0.01mol/L，

故答案为：0.01；

（3）32kgSO₂反应消耗Ca（OH）₂的质量的为m，则：

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O

64 74

32kg m

故m=32kg×[74/64]=37kg，

故答案为：37．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 考查根据有关化学计算等，难度不大，注意（1）中利用守恒计算，可以避免根据方程式计算的繁琐．