在元素A的氧化物中,A与氧元素的质量比为7:20,相对原子质量之比为7:8,写出该氧化物的化学式______.

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  • 解题思路:要确定这种氧化物的化学式,必须确定元素A、O在氧化物中原子个数关系,可通过假设原子个数的方法,利用所给的数据计算出两元素的原子个数比,最后完成化学式的推断.

    设氧化物的化学式为AxOy,氧原子的相对原子质量为16,由于相对原子质量之比为7:8,则元素A的相对原子质量为14,故元素A为氮元素;

    氧化物NxOy中N、O两元素的质量比=14x:16y=7:20,解得x:y=2:5;

    则这种化合物的化学式为N2O5

    故答案为:N2O5

    计算过程为:设氧化物的化学式为AxOy,氧原子的相对原子质量为16,由于相对原子质量之比为7:8,则元素A的相对原子质量为14,故元素A为氮元素;

    氧化物NxOy中N、O两元素的质量比=14x:16y=7:20,解得x:y=2:5;

    则这种化合物的化学式为N2O5

    点评:

    本题考点: 有关化学式的计算和推断;元素质量比的计算.

    考点点评: 本题考查学生利用化合物中元素的质量比、相对原子质量之比进行推断化学式,考查同学们分析问题、灵活应用所学知识解题的能力.