Question

100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生

Answer 1

解题思路：根据反应的实质为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．

A．加适量的Na₂SO₄（s），对反应速率无影响，故A错误；

B．加适量的NaOH （s），与酸反应，生成氢气的量减少，故B错误；

C．加适量的K₂SO₄溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；

D．加适量的（NH₄）₂SO₄（s），Zn与铵根离子水解生成的氢离子反应生成氢气，反应速率加快，氢气的量增大，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项D为学生解答中的难点，注意D中水解生成氢离子，题目难度不大．