Question

有一固体混合物A，已知其中可能含有Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3三种物质中的两种或三种．按照下图所示进行实验，出

Answer 1

解题思路：据题意，固体混合物加入水后得到白色沉淀C，所以固体中一定含有Ca（OH）₂、Na₂CO₃，而碳酸钙能够溶于盐酸生成二氧化碳、氯化钙和水；据此分析解答即可；

Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃三种物质中氢氧化钙和碳酸钠反应可以生成碳酸钙沉淀，所以混合物中一定含有Ca（OH）₂、Na₂CO₃；而碳酸钙能够和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙及水，所以C是碳酸钙、D是二氧化碳、E是氯化钙溶液；

（1）气体D是二氧化碳；

（2）由分析知混合物中一定含有Ca（OH）₂和Na₂CO₃；

（3）由于Ca（OH）₂、Na₂CO₃反应可以生成碳酸钙和氢氧化钠，所以B溶液中含有的阴离子是Na⁺；

（4）白色沉淀C跟盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

故答案为：（1）CO₂；（2）Ca（OH）₂和Na₂CO₃；（3）Na⁺；（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

点评：

本题考点： 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题属于物质的图框推断题，掌握物质的推断方法：在找准突破口的前提下根据图框顺藤摸瓜逐一推断，推测完后代入题目中验证并能够自圆其说即可；根据题目中的信息，正确书写化学方程式．