解题思路：由于氧化性Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，计算生成氢气消耗Fe和HCl的物质的量，进而计算氧化铁消耗HCl的物质的量，再根据方程式计算出Fe2O3及氧化铁消耗Fe的物质的量，根据m=nM可以计算混合物的质量．
由于氧化性Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，
生成氢气的物质的量=[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol，HCl物质的量=0.8L×1mol/L=0.8mol，
发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe为0.01mol，消耗HCl为0.01mol×2=0.02mol，
故反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，消耗HCl为0.08mol-0.02mol=0.06mol，由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06mol×[1/6]=0.01mol，Fe2O3的物质的量=0.06mol×[1/6]=0.01mol，
A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故A正确；
B．反应后溶液为FeCl2，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显血红色，故B错误；
C．Fe、氧化铁的物质的量已经计算出，根据m=nM可以计算混合物的质量，故C错误；
D．溶液中含有Fe2+离子，没有Fe3+离子，故D错误，
故选A．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物计算，关键是根据氧化性Fe3+＞H+判断发生的反应，注意利用总反应方程式简化计算，难度中等．