解题思路：A、相同条件下气体物质的量之比等于分子数之比，结合n=[m/M]计算物质的量分析判断；
B、氯酸钾溶液中氯酸根离子使原子团不能电离出氯离子；
C、溶于水本身电离出离子的化合物为电解质；
D、依据铵根离子检验方法分析．
A、在标准状况下22.4LH2中物质的量为1mol，含有的氢分子的个数为NA，故A正确；
B、1L1mol/L的KClO3溶液中不含有氯离子，故B错误；
C、溶于水本身电离出离子的化合物为电解质，溶于水能导电的化合物不一定是电解质如氨气溶于水导电，但是非电解质，故C错误；
D、溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+，故D正确．
故选BC．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；电解质与非电解质；常见离子的检验方法．
考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，电解质概念理解，铵根离子的检验，掌握基础是关键，题目较简单．