解题思路：[测定方法]（1）根据物质的分类方法来完成解答；
[进行实验]（2）碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律求出样品中碳酸钙的质量，再求出碳酸钙中碳元素的质量分数，用求出的碳酸钙的质量乘以质量分数即可求出样品中碳元素的质量，再用碳元素的质量除以样品的质量即可求出样品中碳元素的质量分数，可以据此解答；
（3）氯化氢和氢氧化钡溶液反应生成了氯化钡和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
[交流讨论]（4）锥形瓶A中的气体不能全部进入B装置中，所以会导致测量结果偏低，可依据此解答；
（5）空气中有二氧化碳，C装置可以有效的防止空气中的二氧化碳进入B装置中，可以据此解答．
[测定方法]（1）根据物质的分类可以知道碳酸钙由酸根离子和金属离子构成的，所以属于盐类；
[进行实验]（2）碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以能够观察A中有气泡冒出；设12g样品中碳酸钙的质量x
CaCO3→CO2→BaCO3
100 197
x 19.7g
[100/x]=[197/19.7g]
x=10g
碳酸钙中钙元素的质量分数为[40/100]×100%=40%
10g碳酸钙中钙元素的质量为10g×40%=4g
样品中钙元素的质量分数为[4g/12g]×100%=33.3%
（3）氯化氢和氢氧化钡溶液反应生成了氯化钡和水，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
[交流讨论]（4）反应生成的二氧化碳没有全部被吸收或是锥形瓶A中的气体不能全部进入B装置中，都会导致测量结果偏低；
（5）空气中有二氧化碳，C装置可以有效的防止空气中的二氧化碳进入B装置中，从而使减小测量误差．
故答案为：（1）盐；
（2）有大量气泡产生；33.3；
（3）Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（4）反应生成的CO2没有被氢氧化钡溶液全部吸收（或锥形瓶中残留CO2等）；
（5）防止空气中的CO2和水蒸气进入装置B中，干扰实验测定．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 在对盐的性质的探究过程中，根据物质的化学性质，要认真分析，要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，并能够要分析数据的误差．本考点经常出现在实验题中．