Question

在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11．

Answer 1

解题思路：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，根据K_w=c（H⁺）×c（OH^-）计算；

（2）pH=11的NaOH和pH=2的CH₃COOH反应醋酸过量，溶液呈酸性；

（3）混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等；

（4）先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c（OH^-）=

n(碱)−n(酸)

V(酸)+V(碱)

．

（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-13，故答案为：1×10^-13；

（2）pH=11的NaOH和pH=2的CH₃COOH反应醋酸过量，溶液呈酸性，故答案为：酸；

（3）①混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10 ^a-13mol/L，pH=b的H₂SO₄溶液氢离子浓度=10^-bmol/L，10 ^a-13mol/L×V_aL=10^-bmol/L×V_bL且a=12，b=2，则V_a：V_b=1：10，故答案为：1：10；

②10 ^a-13mol/L×V_aL=10^-bmol/L×V_bL，且a+b=12，则V_a：V_b=10：1，故答案为：10：1；

（4）盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是VL，c（OH^-）=

n(碱)−n(酸)

V(酸)+V(碱)=[0.01mol/L×0.1L−0.01mol/L×VL/0.1L+VL]=0.001mol/L，解得：V=81.8mL，

答：如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入该盐酸溶液的体积为81.8mL．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合的计算，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质即可解答，题目难度中等．