解题思路：（1）硫代硫酸根离子和氢离子反应生成硫、二氧化硫和水；
（2）根据温度和浓度对化学反应速率的影响分析；
（3）当分析某一因素对化学反应速率的影响时，其它物理量要相同；
（4）根据二氧化硫的性质或实验装置分析不利因素．
（1）硫代硫酸根离子和氢离子反应生成硫、二氧化硫和水，离子反应方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O；
（2）温度越高，反应速率越快，浓度越大反应速率越快，在上述实验中反应速率最快的可能是D，故选D；
（3）①能说明温度对该反应速率影响的组合中两者的温度不同，其它物理量相同，故选BD；
②A和B、A和C的组合中不同的物理量是浓度，所以比较所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响，
故答案为：相同温度条件下浓度对该反应速率的影响；
③B和C的组合不同点是：硫代硫酸钠和硫酸的浓度不同，所以比较所研究的问题是相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度，故答案为：相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度；
（4）二氧化硫可以溶于水，1体积水能溶解40体积二氧化硫，所以导致测定不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较，故答案为：SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制．
点评：
本题考点： 探究影响化学反应速率的因素．
考点点评： 不同考查探究影响化学反应速率的因素，做对比实验时，只有改变一个条件，其它物理量相同才能得出正确结论，难度不大．