物质的量的单位——摩尔
根据摩尔的定义,12 g 12C中所含的碳原子数目就是1 mol,即摩尔这个单位是以12 g 12C中所含原子的个数为标准,来衡量其他物质中所含基本单元数目的多少.
、物质的量等概念运用于化学方程式的计算依据
化学方程式中各物质的化学计量数之比==相应物质的粒子数之比==各物质的物质的量之比（若为气体还等于相应的体积之比）
[讨论]根据化学方程式,2molH2完全反应,需标准状况下的O2的体积是多少?生成的H2O质量是多少?
（意图或说明：由此可得出化学方程式中相关物质之间量的混合比例关系,为较复杂计算打基础.）
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
2mol 22.4L 36g
二、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等综合运用于化学方程式的计算
[小结]
练习题1：400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2（标准状况）完成反应,计算：
（1） 生成的NaClO的物质的量.
（2） 该溶液中NaOH的物质的量浓度.
（意图或说明：将课本例3改为学生练习,学生在学习例1和例2的基础上已具有解决例3的知能基础,教师可以通过学生练习反馈的信息,调整下一步的教学举措.）
练习题2：工业上漂白粉是通过Cl2和石灰乳作用制成的.1mol Cl2完全被石灰乳吸收,计算：
（1） 求参加反应的Ca(OH)2的物质的量.
（2） 求生成的Ca(ClO)2的物质的量.
（3） 求制得的漂白粉的质量.
练习题3：维生素C又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6,每摩维生素C能跟1molOH-作用.测定某药片中维生素C的含量常用0.100mol/L的氢氧化钠溶液.某药片0.4500g需用24.4mL0.1000mol/L的氢氧化钠完全中和,试问该药片中维生素C的质量分数是多少?
练习题4：过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂.某潜艇上有50人,每人每分钟消耗0.8LO2（标准状况）,求该潜艇上一天所需过氧化钠的物质的量.
练习题5：工业上用H2和Cl2合成HCl气体,进而溶于水即制得盐酸.若工业上生产质量分数为31%的盐酸（ρ=1.15g/cm3）2000kg,理论上需标准状况下的氯气的体积为多少?
[小结]（1）明确计算依据：参加反应物质的物质的量之比等于化学计量数之比；
（2）在综合计算中应善于将其它物理量转化为物质的量来进行计算；
（3）应注意物理量的规范化表示和计算过程的规范化.