解题思路：（1）煅烧石灰石时碳酸钙分解放出二氧化碳而使反应后固体质量减小，直到碳酸钙完全分解，剩余固体质量不再改变；利用质量守恒定律，由反应前后固体质量差计算出反应放出二氧化碳的质量；
（2）由反应的化学方程式，利用放出二氧化碳的质量求得石灰石样品中所含碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据t3时固体质量减少的质量就是此时生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钙的质量，进而求出石灰石中CaCO3的分解率．
（1）由实验记录数据可知，在反应进行至t5时，继续煅烧剩余固体质量不再减小，说明碳酸钙已完全分解，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=80g-58g=22g；故答案为：22；（2）设80g石灰石中含CaCO3的质量为xCaCO3&n...
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 利用图表中的数据，结合质量守恒定律分析得到生成二氧化碳的质量，是解决问题的基础，也体现分析问题的能力．