（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t 1℃温度时，a、c物质的溶解度相等，都是20g；
（2）t 2℃a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g，则50g水中最多溶解25g，所以30g a加入50g水中不断搅拌，有5g没溶解，故属于饱和溶液，溶液质量为50g+25g=75g；
（3）从t 2℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t 2℃时它们的溶解度大小顺序是：a＞b＞c；
（4）饱和溶液的质量分数与溶解度有关，t 1℃时a、b、c三种物质的溶解度是：b＞a═c，将t 1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t 2℃时，a和b的溶解度都变大，变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变，还是b＞a，由于C升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶质质量分数减小了，所以最后三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：b＞a＞c．
故答案为：
（1）t 1℃温度时，a、c物质的溶解度相等，都是20g；
（2）75；
（3）a＞b＞c；
（4）b＞a＞c．