在紫外光谱中,波长单位用nm（纳米）表示.紫外光的波长范围是100～400 nm,它分为两个区段.波长在100～200 nm称为远紫外区,这种波长能够被空气中的氮、氧、二氧化碳和水所吸收,因此只能在真空中进行研究工作,故这个区域的吸收光谱称真空紫外,由于技术要求很高,目前在有机化学中用途不大.波长在200～400 nm称为近紫外区,一般的紫外光谱是指这一区域的吸收光谱.波长在400～800 nm范围的称为可见光谱.常用的分光光度计一般包括紫外及可见两部分,波长在200～800 nm(或200～1000 nm). 分子内部的运动有转动、振动和电子运动,相应状态的能量（状态的本征值）是量子化的,因此分子具有转动能级、振动能级和电子能级.通常,分子处于低能量的基态,从外界吸收能量后,能引起分子能级的跃迁.电子能级的跃迁所需能量最大,大致在1～20 eV(电子伏特）之间.根据量子理论,相邻能级间的能量差ΔE、电磁辐射的频率ν、波长λ符合下面的关系式 ΔE=hν=h×c/λ 式中h是普朗克常量,为6.624×10^-34J·s=4.136×10^-15 eV·s；c是光速,为2.998×10^10 cm/s.应用该公式可以计算出电子跃迁时吸收光的波长. 许多有机分子中的价电子跃迁,须吸收波长在200～1000 nm范围内的光,恰好落在紫外-可见光区域.因此,紫外吸收光谱是由于分子中价电子的跃迁而产生的,也可以称它为电子光谱.
紫外光谱是什么?