解题思路：X+与Z-具有相同的核外电子层结构，可推知Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，若X、Y处于长周期，则X、Y元素的质子数之和大于37，故X、Y、Z处于短周期，则X为Na、Z为F、可知Y的质子数=37-11-9=17，则Y为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题．
X+与Z-具有相同的核外电子层结构，可推知Z在X、Y的上一个周期，又因为X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，若X、Y处于长周期，则X、Y元素的质子数之和大于37，故X、Y、Z处于短周期，则X为Na、Z为F、可知Y的质子数=37-11-9=17，则Y为Cl，
A．X为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，可知同周期元素中Na的金属性最强，故A正确；
B．同周期随原子序数递增原子半径减小，故原子半径Na＞Cl，电子层结构相同，核电核数越大离子半径越小，则离子半径应为：F-＞Na+，故B错误；
C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故同主族中HF最稳定，故C正确；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故Cl元素的最高价含氧酸酸性最强，故D正确，
故选：B．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查元素的推断和元素周期律，难度中等，确定元素处于短周期是推断的关键，注意掌握元素周期律的递变规律．