Question

根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算：（1）反应物与生成物的质量比为Mg：O 2 ：MgO=______．（2）如果48

Answer 1

（1）由化学反应方程式2Mg+O ₂═2MgO可知，Mg：O ₂：MgO=24：16：40=3：2：5，

故答案为：3：2：5．

（2）因为Mg：O ₂=3：2，设48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为x，

故48g镁和需要氧气的质量比为：48g：x=3：2，解之得：x=32g．

根据质量守恒定律，则生成的氧化镁的质量为48g+32g=80g．

故答案为：32g，80g．

（3）因为Mg：MgO=3：5，设如果要得到40g氧化镁，需要镁的质量为y，

则需要镁的质量与40g氧化镁的质量比为：y：40g=3：5，解之得：y=24g，

根据质量守恒定律，所需氧气的质量为：40g-24g=16g．故答案为：24g，16g．