解题思路：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si元素，
（1）上述元素中非金属性最强的元素在周期表的右上角，金属性最强的元素在周期表的左下角；
（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
（3）两性氧化物是Al2O3，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，则该元素是O元素，O元素能与H元素形成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，X是H2O2、Y是H2O，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，该元素是Na元素，Z是Na2O2、M是Na2O；
（5）两个氮原子之间通过共用3对电子形成氮气分子；
（6）C元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液是浓硝酸，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水．
根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si元素，
（1）上述元素中非金属性最强的元素在周期表的右上角，金属性最强的元素在周期表的左下角，所以这几种元素中，非金属性最强的是F元素、金属性最强的元素是Na元素，故答案为：F；Na；
（2）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素的非金属性强弱顺序是N＞C＞Si，属于其最高价含氧酸的酸性强弱顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种原子半径大小顺序是Na＞O＞F；
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；Na＞O＞F；
（3）两性氧化物是Al2O3，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A-H中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，则该元素是O元素，O元素能与H元素形成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X、Y，X是H2O2、Y是H2O，还能与A-H中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z、M，该元素是Na元素，Z是Na2O2、M是Na2O；
①Y为H2O，其电子式为
，故答案为：
；
②Y是H2O、Z是Na2O2，二者反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（5）两个氮原子之间通过共用3对电子形成氮气分子，氮气分子的形成过程为
，故答案为：
；
（6）C元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液是浓硝酸，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子反应方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及氧化还原反应、电子式、离子反应等知识点，根据物质的性质、离子反应特点、元素周期律等知识点来分析解答，熟练掌握并灵活运用基础知识解答问题，题目难度不大．