Question

现有3.2克铜与过量的HNO3（a摩尔每升,30毫升）反应,HNO3的还原产物为N和NO.反应后溶液含H+0,1摩尔.

Answer 1

因为浓稀硝酸的氧化性不同,因此氧化产物也不相同

当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮

当硝酸为稀硝酸时,硝酸被还原成一氧化氮

没见过你说的还原产物“N和NO”, 如果改为“还原产物“NO2和NO”说明HNO3存在由浓到稀的变化.

溶液中HNO3消耗了（0.03a-0.1）mol,Cu消耗了3.2/64=0.05mol

假设产生NO2 xmol,根据以下反应方程式：

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

1 4 2

x/2 2x x

3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

3 8 2

3/8HNO3 (0.03a-0.1-2x)

x/2+3/8*(0.03a-0.1-2x)=0.05

解得x=0.045a-0.35

选择B