解题思路：①根据曲线中交点的含义考虑；
②根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；
③根据饱和溶液降温后溶质的变化考虑；
④根据物质溶解度的比较方法考虑．
①曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以M点表示的含义是50℃时A、B两种物质的溶解度相同；
②接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂；
③分别将50℃的A、B两种物质的饱和溶液降温到20℃时，溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数与该温度时溶解度有关，由图示可知B的溶解度大于A，所以B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，因为C的溶解度降温后变大，变为不饱和溶液，所以溶质质量分数不变，它的溶质质量分数取决于50℃时的溶解度大小，因为A在20℃时的溶解度比50℃时C的溶解度大，所以溶质质量分数最小的是C；
④曲线在上边的溶解度就大，由图示可知B＞A≥C时的温度为20℃≤t＜50℃．
故答案为：
①50℃时A、B两种物质的溶解度相同；
②增加溶质（或恒温蒸发水）；
③C；
④20℃≤t＜50℃．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法．