Question

将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：

Answer 1

解题思路：A、温度变化对反应速率的影响是升高温度正逆反应速率增大，只是增大程度不同；

B、依据平衡常数概念分析写出；

C、反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行；

D、增大氯离子浓度，平衡正向进行，钴离子浓度减小，氯离子浓度增大；

A、温度变化对反应速率的影响是升高温度正逆反应速率增大，只是增大程度不同，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大；故A错误；

B、Co²⁺（aq）+4Cl^-（aq）⇌CoCl

2−4（aq）△H＞0，依据平衡常数的概念得到，K=

c(COCl42−)

c(Co2+)c4(Cl−)，故B正确；

C、反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行，将盛有CoCl₂和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为蓝色，故C错误；

D、增大Cl^-浓度，平衡向正反应方向移动，Co²⁺、浓度都减小，Cl^-浓度增大，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素分析，平衡常数的计算应用，掌握基础和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．