由于PH=4,钠离子不会水解,因此水解的是HA-离子
HA-是弱酸酸根
由于是该盐的酸根,因此在溶液中它的浓度最大
水解成酸性,表示电离大于水解
所以 HA-= H+ + A2-
应该c(A2-) ＞c(H2A)
由于水中由水电离出一部分H+因此 H+＞A2-
0.1mol·L-1的NaHA溶液,其Ph=4：C（HA-）>C（H+）>C（H2A）>C（A2-）.
1个回答
相关问题
-
0.1mol/L的NaHA水解时c(HA-) c(H2A) c(A2-) c(H+)关系
-
0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解
-
A．0.1 mol·L -1 的KHA溶液，其pH＝10： c (HA － )> c (OH － )> c
-
常温时0.1mol•L -1 HA溶液的pH＞1，0.1mol•L -1 BOH溶液中c（OH - ）：c（H + ）=
-
在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
-
0.1 mol·L-1的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
-
常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?
-
常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH-）/c（H+）=1
-
在NaHA和Na2A溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH-）+2c（A2－）
-
常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶