MnO2+4HCI=MnCl2+Cl2+2H2O每生成1molCL2转移电子的物质的量?
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2个HCl失去2个电子得到 1个Cl2
得到 1 mol Cl2 则转移 2 mol 的电子
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MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中 当有0.5mol的Cl2生成时,反应中转移的电子数是
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑用双线桥法表示电子转移的方向和数量
有关电子转移的物质的量的求法4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O 例如这个制取氯气的反应,当有0
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2和浓盐酸反应生成氯气:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl(浓)==(加热)==MnCl2+Cl↑+2H2O 中,MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比为———
在MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O
在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中: