Question

已知锌和浓硫酸反应分两步,第一部有二氧化硫产生,当硫酸浓度变稀时是第二部产生氢气.现有6.5克锌

Answer 1

首先,根据锌和浓硫酸的氧化还原反应配比,1摩尔的锌完全反应生成1摩尔二氧化硫,所以和浓硫酸反应消耗的锌的物质的量为：0.02摩尔,质量为：1.3克

所以和稀硫酸反应的锌的质量为：6.5-1.3=5.2克=0.08摩尔

根据反应配比,1摩尔锌生成1摩尔氢气,所以氢气为0.08摩尔

体积为：22.4*0.08=1.792升

第二问：根据物料守恒,稀硫酸的物质的量等于氢气的物质的量=0.08摩尔

浓硫酸的物质的量等于2倍的锌的物质的量等于0.02*2=0.04摩尔

所以两部分加起来等于0.12摩尔