解题思路：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne元素，
（1）稀有气体元素化学性质最不活泼；非金属性最强是元素没有正化合价；金属性最强是元素在周期表左下角，非金属性最强的元素在周期表右上角（稀有气体除外）；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，氢氧化铝呈两性；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
（4）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小．
根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne元素，
（1）稀有气体元素化学性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；非金属性最强是元素没有正化合价，F元素没有正化合价；金属性最强是元素在周期表左下角，所以金属性最强的是Na，非金属性最强的元素在周期表右上角（稀有气体除外），其单质为F2，
故答案为：Ne；F；Na；F2；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以碱性最强的是NaOH，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性最强的是HClO4，Al（OH）3呈两性，
故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，D、E、F、G、H中非金属性最强的是F元素，所以这几种元素的氢化物中稳定性最强的是HF，故答案为：HF；
（4）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素中原子半径最大的是Na，故答案为：Na．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，知道金属性、非金属性强弱的判断方法，题目难度不大．