解题思路：由元素在周期表中的位置可知，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Mg元素，F为Al元素，G为Si元素，H为Mn元素；
（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低；
（2）Mn的核外有25个电子，根据电子排布规律书写；N的基态原子外围电子排为2s22p3，结合核外电子排布规律画出其轨道表示式；
（3）根据中心原子C原子价层电子对数、孤电子对数，确定杂化方式，A的最高价氧化物分子为二氧化碳，属于直线形分子；
（4）元素C与元素G形成的化合物为二氧化硅，根据晶体中的构成微粒判断；二氧化硅中只存在共价单键；
（5）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；根据NH3分子中价层电子对判断；水中分子间存在氢键．
由元素在周期表中的位置可知，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Mg元素，F为Al元素，G为Si元素，H为Mn元素；（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满...
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、杂化轨道、分子结构、电负性、晶体类型、氢化物稳定性比较等，难度中等，注意把握元素在周期表中的位置、元素的性质等，侧重于元素周期表和周期律知识的综合应用的考查．