Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO↑+H2O
有多个氧化剂就必然只有一个还原剂,反之同理.这题裏面只有N的化合价降低,Cu和S都升高,因此以多的一方来研究.先固定Cu2S的系数为1(方便计算),则CuSO4系数为1,Cu(NO3)2系数也为1.2Cu从+1变成+2,转移2e-.S从-2变成+6,转移8e-,总共转移10e-.N从+5变成+2,得3e-,因此NO的系数乘以10/3.最後根据N守恒配平HNO3後,再根据H守恒配H2O.
Cu2S+16/3HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+10/3NO+8/3H2O
最後再乘以分母的最小公倍数去分母
3Cu2S+16HNO3=3Cu(NO3)2+3CuSO4+10NO↑+8H2O