解题思路：本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量．本题属于第二种类型，只要认真分析表格的数据，前三次加入盐酸，应该都是减少2.5g，而第三次是1.6g，说明第三次盐酸有剩余，碳酸钙已经全部反应；前两次盐酸全部反应，可以任选一次计算盐酸的质量分数．经分析杂质的质量是1.6g，碳酸钙质量就是6.4g．只要上下联系，问题就会迎刃而解
（1）由第一次加入10g盐酸时消耗的固体质量是8g-5.5g=2.5g，所以第二次加入10g盐酸消耗的碳酸钙质量也应为2.5g，所以m=5.5g-2.5g=3g．
（2）第3次和第4次的实验说明石灰石样品中杂质的质量为1.6g．石灰石中碳酸钙的质量分数为：[8g−1.6g/8g]×100%=80%
根据第一次实验可知：2.5g的碳酸钙与 10g稀盐酸恰好完全反应．
设盐酸溶液中溶质的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073
2.5g 10g×x
[100/73＝
2.5g
10g×x]
X=0.1825=18.25%
故答案为：（1）3；（2）答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；（3）答：稀盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，同时也是对学生分析数据，找出规律的能力的训练．