（1）加入NaOH固体少量,消耗H+,平衡向右移动,不能抵消这种改变.也可以从宏观上想,原来是醋酸,显酸性,反应为醋酸钠,显碱性,c（H＋）减小.
（2）加入CH3COONa固体,由于CH3COONa是强电解质,电离出大量CH3COO-离子,使c(CH3COO-)增大.平衡左移,c（H＋）减小.你认为的CH3COONa与水的反应是很微弱的,不是主要因素.
（3）加入少量H2SO4,溶液中c（H＋）变化为增大.建议你好好理解勒夏特列原理.此时"加入H＋,〔H＋〕增多"是"改变条件",平衡左移使c(H+)减小,但这种减小只能"减弱这种改变,"而不能抵消这种改变.即达到新平衡后c(H+)仍比原平衡大.
（4）加入大量水,稀释,电离程度变大了,n(H+)增多,但溶液的体积也增大了,c（H＋）应该减小.正如家中的醋,越稀释,酸味越弱,道理一样.