Question

[化学-选修物质结构和性质]下表为部分短周期非金属元素的性质或原子结构，已知A-D的原子序数依次增大． 元素编号 元素性

Answer 1

短周期非金属元素1性质或原子结构，且A-91原子序数依次增大．A原子所处1周期数、族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B核外电子有6种不同运动状态，即核外电子数为6，则B为碳元素；C最简单氢化物1水溶液呈碱性，则C为氮元素；9基态原子1S轨道电子数等于P轨道电子数，则其核外电子排布式为1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶左s²，为非金属性元素，则其核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，则9为氧元素，

（1）C为氮元素，原子核外有u6电子，原子1电子排布图为

，

故答案为：

；

（2）同周期自左而三第一电离能呈增大趋势，但N元素氧原子2p能级容纳左6电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能N＞1＞C＞H，

故答案为：N＞1＞C＞H；

（左）C1最简单氢化物为NH_左，其水溶液中NH_左•H₂1发生电离NH_左•H₂1⇌NH₄⁺+1H^-，使溶液呈碱性，

故答案为：NH_左•H₂1⇌NH₄⁺+1H^-；

（4）HCN分子中C原子与N原子之间形成左对共用电子对，C原子与H原子之间形成1对共用电子对，故HCN1结构式是为H-C≡N，向其中插入一61原子，若形成配位键，N原子通过孤对电子、1原子通过空轨道形成配位键，则HCN11结构式为H-C≡N→1，分子中N原子成16σ键、含1对孤对电子，N原子采取sp杂化；若无配位键则HCN1中，1原子应在H-C≡N中H-C键之间插入，其结构式为H-1-C≡N，分子中1原子成26σ键、含2对孤对电子，1原子采取sp^左杂化，

故答案为：H-C≡N；H-C≡N→1；sp；H-1-C≡N；sp^左；

（5）C1₂1电子式是

，将9原子换成等电子1

，根据稳定结构可知，N与C之间形成2对共用电子对，故所得ABC91结构式为 H-N=C=1，分子中N原子成26σ键、含1对孤对电子，N原子采取sp²杂化，

故答案为：

；H-N=C=1；sp²；

（6）在ABC91三种可能结构中C原子都成26σ键、不含孤对电子，C原子均采取sp杂化，

故答案为：相同．