（12分）
⑴SiO 2（2分） AlO 2 -+CO 2+2H 2O ==HCO 3 -+Al(OH) 3↓（2分）
⑵Al 2(SO 4) 3+ H 2SO 4+ 2NH 3==2NH 4Al(SO 4) 2（2分）蒸发浓缩（2分）
⑶575.4L（2分） ⑷3:10（2分）
铝土矿中含有Al 2O 3、SiO 2和Fe 2O 3，当加入过量的盐酸时，SiO 2是酸性氧化物不与盐酸反应，而Al 2O 3为两性氧化物，与过量的盐酸反应生成ALCL 3；Fe 2O 3为碱性氧化物，与过量的盐酸反应生成FeCL 3，所以，反应后经过滤得到的固体a为SiO 2固体；再向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液时，FeCL 3与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，而ALCL 3则与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液；再过滤后得到的固体b为氢氧化铁溶液，再向滤液中通入足量的CO 2气体时，偏铝酸钠会与CO 2反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不稳定，加热分解成氧化铝，向氧化铝中加入足量的硫酸会生成硫酸铝溶液，再通入足量的氨气，则生成铵明矾溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶即可得晶体。
所以：
⑴SiO 2AlO 2 -+CO 2+2H 2O ==HCO 3 -+Al(OH) 3↓
⑵Al 2(SO 4) 3+ H 2SO 4+ 2NH 3==2NH 4Al(SO 4) 2蒸发浓缩
（3）1000kg含氧化铝36%的铝土矿中氧化铝的质量=360kg，即氧化铝的物质的量=
在Al 2(SO 4) 3的化学式中分析可得，硫酸根离子与铝离子的物质的量之比=3：2，进而可求得需消耗质量分数98%的硫酸575.4L。