解题思路：A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势；
B．非金属性越强电负性越强；
C．根据元素周期律分析；
D．电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准．
A．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，故A错误；
B．元素非金属性越强，电负性越大，原子对键合电子的吸引力越大，所以同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，故B正确；
C．元素的性质与原子结构有关，原子结构随着原子序数的增大而呈周期性变化，所以元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化，故C正确；
D．电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角，电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期律的作用．
考点点评： 本题考查了第一电离能和电负性的概念，元素周期律，属于基础知识的考查，注意把握有关概念．