MnO₂+4HCl（浓）=Cl₂+MnCl₂+2H₂O
浓盐酸的物质的量为50ml×10^-3×12mol/L=0.6mol
完全反应时,0.2mol的MnO₂需要消耗0.2mol×4=0.8mol,明显不够,所以MnO₂过量
生成了0.6mol÷4=0.15mol的MnCl₂,Cl^-的物质的量为0.15mol×2=0.3mol
根据Cl^- ＋ Ag^+=AgCl↓理论上是生成0.3mol的沉淀
但是实际操作中,浓硫酸随着反应的进行,浓度会下降,当浓度下降到一定的程度后,反应就无法进行了,所以实际中,参与反应的n（HCl）＜0.6mol,即有剩下的HCl,所以反应还有HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓,所以大于0.3mol,但是由于生成的部分Cl₂,所以Cl^-小于0.6mol所以,选C