(1)
(3分)
（2）BD （4分）（3）①230℃（3分）
②其他条件不变，CO的平衡转化率随着H 2与CO的起始组成比增大而增大（或：其他条件不变，CO的平衡转化率随温度升高而降低。） （2分）
（4）a点H 2与CO的起始组成比为1.5，CO的平衡转化率为50％。（1分）
2H 2(g)＋CO(g)
CH 3OH(g)
起始物质的量(mol) 1.5 1 0
转化物质的量(mol） 1 0.5 0.5
平衡物质的量(mol) 0.5 0.5 0.5
平衡浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5（1分）
（2分）
（1）考查盖斯定律的应用。根据已知反应可知，②＋③×2－①即得到
，所以反应热是－283kJ/mol－242 kJ/mol×2＋116 kJ/mol＝－651 kJ/mol.
（2）考查外界条件对反应速率对影响。增大反应物的浓度或升高温度或使用催化剂等都可以加快反应速率，BD正确，AC都是降低反应速率的，答案选BD。
（3）①应用反应是放热反应，所以温度越高，转化率越低。X曲线表示的转化率最大，所以温度最低，即X表示的是230℃。
②根据图像可知，其他条件不变，CO的平衡转化率随着H 2与CO的起始组成比增大而增大。
（4）考查平衡常数的有关计算。
a点H 2与CO的起始组成比为1.5，CO的平衡转化率为50％
2H 2(g)＋CO(g)
CH 3OH(g)
起始物质的量(mol) 1.5 1 0
转化物质的量(mol） 1 0.5 0.5
平衡物质的量(mol) 0.5 0.5 0.5
平衡浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5
所以