Question

将3.6g铁铜混合粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸中,金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有NO）,向反应

Answer 1

沉淀过滤、洗涤、灼烧后是Fe2O3和CuO

4.8-3.6=1.2gO2

设铜和铁的物质的量分别为XY

56X+64Y=3.6

16*3X/2+16Y=1.2mol

解得X=0.03mol

Y=0.03mol

铁足量

3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Cu+8HNO3===3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O

HNO3物质的量的浓度c值

(0.03*8/3+0.03*8/3)/0.1=1.6

稀硝酸足量

Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Cu+8HNO3===3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O

HNO3物质的量的浓度c值

(0.03*4+0.03*8/3)/0.1=2.0

可见,

A．1.2 铁过量,硝酸不够

B．1.75铁和硝酸都完全反应

C．2.0 铁和硝酸都完全反应

D．2.4 硝酸过量