解题思路：A．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质；
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
C．在水溶液里，硫酸在水分子的作用下电离出阴阳离子；
D．溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、离子浓度越大，溶液的导电能力越强．
A．CH3COOH是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，弱电解质部分电离，强电解质完全电离，所以二者的电离程度不同，故A错误；
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以CaCl2溶液的导电能力不一定比NaCl溶液的导电能力强，故B错误；
C．在水溶液里，硫酸在水分子的作用下电离出阴阳离子，与电流无关，故C错误；
D．溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、离子浓度越大，溶液的导电能力越强，相同体积含有相同离子数目的KCl与MgSO4溶液在同等条件下，离子浓度相等，但镁离子和硫酸根离子带电荷大于钾离子和氯离子，所以MgSO4溶液的导电能力强，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、影响溶液导电能力的因素，明确溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，与电解质的强弱、电解质的溶解性无关，为易错点．