解题思路：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答．
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KMnO4为氧化剂，被还原，还原产物为MnCl2；HCl为还原剂，被氧化，所以Cl2为氧化产物，16molHCl中10mol作还原剂被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为10mol：2mol=5：1，
故选D．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．