Question

向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、F

Answer 1

解题思路：溶液质量增重等于Fe的质量与NO质量之差，据此计算NO的质量，结合电子转移守恒及Fe的质量列方程计算n（Fe²⁺）、（Fe³⁺）．

n（Fe）=[5.6g/56g/mol]=0.1mol，生成NO的质量为5.6g-3.4g=2.2g，

设Fe²⁺和Fe³⁺物质的量分别为x、y，则：

x+y＝0.1

2x+3y＝

2.2

30×3，

解得x=0.08mol，y=0.02mol，

所以所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为0.08mol：0.02mol=4：1，

故选D．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，利用原子守恒、电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，注意守恒法的应用．