解题思路：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；
（3）根据混合物中某元素的真实含量质量分数除以理论含量质量分数，乘以百分之一百就是纯度；进行解答；
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，依据题意它们含的氧元素的质量相等，进行分析解答进．
（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得硫酸铵的相对分子质量
为：14×2+8+32+16×4=132；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得硫酸铵中N，H，S，O各元素质量比
为：（14×2）：8：32：（16×4）=7：2：8：16；
（3）硫酸铵中氮元素的质量分数为：[14×2/132]×100%=21.2%；
这种氮肥的纯度为：[20%/21.2%]×100%=94.3%；
（4）设132g硫酸铵与x克碳酸氢铵（NH4HCO3）所含的氧元素的质量相等
132×[16×4/132]×100%=x×[16×3/79]×100%
解答 x=105.3；
故答案为：（1）132；
（2）7：2：8：16；
（3）94.3%；
（4）105.3 g．
点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．
考点点评： 本题考查学生对物质的纯度计算方法的掌握及元素质量分数的在解题中的灵活应用的能力．