整个过程发生的反应有：
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O (1)
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (2)
NaOH + HCl = NaCl + H2O (3)
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl (4)
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl (5)
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (6)
图示发生的反应是(3)~(6),根据反应式分析可知,开始加入20mlNaOH发生反应(3),加入20~520molNaOH发生的反应是(4)和(5),而加入520~620mlNaOH发生的反应是(6).
1、从反应(6)入手解题,可知Al(OH)3 与NaOH1:1反应,所以n(Al(OH)3) =n(NaOH)=1.0*(620-520)/1000=0.1mol,由元素原子守恒可得n(AlCl3)=n(Al(OH)3) =0.1mol,n(Al2O3)=1/2n(AlCl3)=0.05mol.
2、再分析反应(4)(5)发生的阶段,由AlCl3与NaOH1:3反应,则与AlCl3反应的NaOH的量为0.1*3=0.3mol,所以与MgCl2反应的NaOH的量=1.0*(520-20)/1000-0.3=0.2mol,得n(MgCl2)=1/2*0.2=0.1mol,所以n(MgO)=n(MgCl2=0.1mol.
3、盐酸包括三部分,即反应(1)(2)(3),显然反应(1)所耗盐酸n1=2n(MgO)=2*0.1=0.2mol;
反应(2)所耗盐酸n2=6n(Al2O3)=6*0.05=0.3mol；
反应(3)所耗盐酸n3=n(NaOH)=1.0*20/1000=0.02mol.
盐酸总量n(HCl)=0.2+0.3+0.02=0.52mol.
则：（1）所用HCl物质的量浓度c(HCl)=0.52/(200/1000)=2.6mol/L
（2）氧化镁氧化铝的物质的量之比n(MgO):n(Al2O3)=0.1:0.05=2:1