4.6g就是0.2molNa 足量就是生成过氧化钠
2Na+O2=Na2O2
所以消耗氧气0.1MOL即2.24L
m=2.24×1.42857=3.20g
4.6gNa在足量O2中燃烧消耗O2的体积在标准状况下为多少L(O2的密度为1.42857g/L)
0
0
1个回答
-
00
相关问题
-
1g烷烃E完全燃烧时,消耗标准状况下的O2(氧气)2.464L00
-
由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下密度为1g/l,则CH4和O2体积比?00
-
由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下密度为1g/l,则CH4和O2体积比?00
-
标准状况下 16g o2的体积是多少l00
-
在标准状况下 ①4g H2 ,②11.2L O2,③27mL H2O 中00
-
常温常压下,4.6g的Na在O2中燃烧消耗O2的分子为多少00
-
某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g，00
-
在标准状况下,O2和CO2的混合气体体积喂6.72L,其质量为11.4g,则混合气体中O2的质量分数为.00
-
在标准状况下，①4g H 2 ，②11.2L O 2 ，③1mol H 2 O中，所含分子00
-
在标准状况下，①4g H 2 ，②11.2L O 2 ，③1mol H 2 O中，所含分子00