解题思路：（1）制取氢氧化铜可用可溶性铜盐和强碱反应；
（2）新制氢氧化铜氧化乙醛实验需要加热，生成氧化亚铜沉淀，分离出氧化亚铜需要过滤操作；
（3）水浴加热便于控制温度；
（4）防止酸的挥发，应选用难挥发性的酸；
（5）测定原理是根据氢气还原氧化亚铜反应后所得固体质量或生成水的质量来求氧化亚铜的质量分数；
（6）验纯后应保持气体能通过d装置，使生成的水全部被d装置吸收；
（7）再次干燥再称量，看质量变化；
（8）根据Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O来计算氧化亚铜的质量，进而求得质量分数．
（1）氢氧化铜一般用硫酸铜和氢氧化钠反应制取，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
（2）新制氢氧化铜氧化乙醛实验需要加热，故所需玻璃仪器为试管、酒精灯，分离生成的氧化亚铜沉淀，需要进行过滤操作，所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，
故答案为：漏斗；玻璃棒；
（3）水浴加热便于控制温度，故答案为：水浴加热；
（4）d装置中的碱石灰会吸收水和酸性气体，防止a中酸挥发，故选难挥发性酸硫酸，故答案为：H2SO4；
（5）测定原理是根据氢气还原氧化亚铜反应后所得固体质量或生成水的质量来求氧化亚铜的质量分数，故答案为：BC；
（6）验纯后应保持气体能通过d装置，使生成的水全部被d装置吸收，故答案为：打开K2，关闭K1；
（7）再次干燥再称量，看质量变化，若前后质量不再变化，证明已干燥完全，故答案为：将该不溶物再次干燥后称量，直到最后两次质量基本相同；
（8）根据Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O来计算氧化亚铜的质量，不溶物为Cu，其质量为ng，进而求得质量分数，
Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
144 64
m（Cu2O） n
m（Cu2O）=[144n/64]=[9n/4]
氧化亚铜的质量分数为：[9n/4m]×100%，
故答案为：n；[9n/4m]×100%．
点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题以铜的化合物为载体，考查了实验基础知识和计算技能．答题时要注意题目要求，如要求填“玻璃仪器”、化学式等．